Пояснительная записка

    Рабочая программа по химии для 11 (профильного) классов составлена                     в соответствии с правовыми и нормативными документами:
- Конституция Российской Федерации (принята всенародным голосованием 12.12.1993 с изменениями, одобренными в ходе общероссийского голосования 01.07.2020);
- Конвенция о правах ребенка (одобрена Генеральной Ассамблеей ООН 20.11.1989, вступила в силу для СССР 15.09.1990);
- Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 №273-ФЗ;
- Закон РФ "О языках народов Российской Федерации" от 25.10.1991 N 1807-1;
	- Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2009 № 373 (далее - ФГОС начального общего образования);
-Федеральный государственный образовательный стандартосновного общего образования. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897(далее - ФГОС основного общего образования);
- Федеральный государственный образовательный стандартсреднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 № 413 (далее – ФГОС среднего общего образования);
- Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования (приказ от 31.05.2021 № 286 Министерства просвещения Российской Федерации «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования»).
- Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (приказ от 31.05.2021 № 287 Министерства просвещения Российской Федерации «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»).
- Приказ Министерства просвещения РФ от 18 июля 2022 №569 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 31 мая 2022 г.№286»;
- Приказ Министерства просвещения РФ от 18 июля 2022 №568 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утверждённый приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 31 мая 2022 г.№287»;
- Приказ Министерства просвещения РФ от 12 августа 2022 №732 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт основного среднего общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г.№413»;
- Приказ Министерства просвещения РФ от 16 ноября 2022 г. №992 «Об утверждении федеральной образовательной программы начального общего образования»;
- Приказ Министерства просвещения РФ от 16 ноября 2022 г. №993 «Об утверждении федеральной образовательной программы основного общего образования»;
- Приказ Министерства просвещения РФ от 23 ноября 2022 г. №1014 «Об утверждении федеральной образовательной программы среднего общего образования»;
- Приказ Министерства просвещения РФ от 02.08.2022 № 653 «Об утверждении федерального перечня электронных образовательных ресурсов, допущенных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ НОО, ООО, СОО» (Зарегистрирован 29.08.2022 № 69822);
- Письмо Министерства просвещения РФ от 5 июля 2022 г. N ТВ-1290/03О направлении методических рекомендаций «Об организации внеурочной деятельности в рамках реализации обновленных федеральных государственных образовательных стандартов начального общего и основного общего образования»;
- Приказ Министерства просвещения Российской Федерации от 22.03.2021 № 115 "Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования" (Зарегистрирован 20.04.2021 № 63180);
- Письмо Министерства просвещения Российской Федерации от 30.03.2021 г. № ВБ-511/08 «Методические рекомендации для общеобразовательных организаций по открытию классов «Психолого-педагогической направленности» в рамках различных профилей при реализации образовательных программ среднего общего образования;
- Письмо Министерства просвещения Российской Федерации от 25.01.2022 г. № АК-118/08 «Концепция профильных психолого – педагогических классов»;
- Письмо Департамента государственной политики в сфере общего образования Министерства просвещения Российской Федерации от 26.02.2021 №03-2056 «Методические рекомендации по обеспечению возможности освоения образовательных программ обучающимися 5-11 классов по индивидуальному учебному плану»;
- Санитарных правил и норм (СанПин 2.4.3648-20) «санитарно-эпидемиологические требования к организации воспитания и обучения, отдыха и оздоровления детей и молодежи", утвержденных Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 28.09.2020 № 28 " (Зарегистрирован 18.12.2020 № 61573);
- Санитарных правил и норм(СанПин 3.1/2.4.3598-20) "Санитарно-эпидемиологические требования к устройству, содержанию и организации работы образовательных организаций и других объектов социальной инфраструктуры для детей и молодежи в условиях распространения новой коронавирусной инфекции (COVID-19)", утвержденных Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 30.06.2020 № 16 (Зарегистрирован 29.03.2021 № 62900) (с изменениями, внесенными Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 24.03.2021 № 10);
- Санитарных правил и норм(СанПиН 1.2.3685-21) «Гигиенические нормативы и требования к обеспечению безопасности и (или) безвредности для человека факторов среды обитания», утвержденных Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 28.01.2021 №2 (стр 369-402);
Региональных:
- Конституция Республики Тыва (принята 06.05.2001 г.);
- Закон Республики Тыва от 21 июня 2014г. №2562 ВХ-I «Об образовании в Республике Тыва»;
- Постановление Правительства Республики Тыва от 12 февраля 2019 года N 73 «Об утверждении Концепции духовно-нравственного развития и воспитания детей и молодежи Республики Тыва до 2025 года»;
- Приказ Министерства образования Республики Тыва от 4 марта 2022г. №159-д «О введении обновленных федеральных государственных образовательных стандартов начального и основного общего образования в Республики Тыва».
- Приказ Министерства образования Республики Тыва от 17 февраля 2023 г. №165-д «О введении обновленных федеральных государственных образовательных стандартов среднего общего образования в Республике Тыва и внесении изменения в состав Координационного совета по введению обновлённых федеральных государственных образовательных стандартов общего образования в Республике Тыва».
          - Устав муниципального бюджетного образовательного учреждения «Сукпакская средняя общеобразовательная школа им.Б.И.Араптана»
         - Основная  образовательная  программа начального общего, основного общего  и среднего общего образования муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Сукпакская средняя общеобразовательная школа» им.Б.И.Араптана

 За основу рабочей программы взята программа  курса химии для  11 класса общеобразовательных учреждений,  опубликованная издательством «Просвещение» в 2015  году (Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Габриеляна О.С., Маскаева Ф.Н.для 11 класса).

Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса
           -УМК:
1.	Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. и др.  Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /.– М.: Дрофа, 2016
2.	Габриелян О.С., А.В. Яшукова. Химия.11 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С.    Габриеляна «Химия. 11 класс. Профильный  уровень. -М.: Дрофа, 2016
-Методические пособия
3.	Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Методическое пособие для учителя: Настольная книга учителя. Химия.11 класс/ М.:Дрофа,2016
4.	 Рябов М.А. Учебно-методический комплект. Сборник заданий и упражнений по химии к учебнику О.С.Габриеляна и др. «химия.11 класс». -М.: Дрофа. Издательство «Экзамен»,2018 
5.	 Суровцева. Р. П. Тесты по химии.11 класс: Учебно-методическое пособие.- М.: Дрофа, 2016 
6.	 Хомченко И.Г.. Решение задач по химии. 8-11 (решения, методики, советы). -М.: ООО «Издательство НОВАЯ ВОЛНА».2005
-Дидактический материал
7.	 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11кл. –М.: Дрофа, 2005.
8.	 Журин А.А.. Задания и упражнения по химии. Дидактические материалы для учащихся 10-11 классов. -М.: Школьная пресса,2015
9.	 Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н.Задачник по химии для учащихся 10 класса общеобразовательных учреждений: Профильный уровень. – М. :Вентана-Граф, 2017/
10.	 Тесты по химии: 10-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» / М.А.Рябов, Р.В. Линько, Е.Ю.Невская. – М.: «Экзамен», 2016. – 158 с.
 -Электронные ресурсы
         -www.alchimic.ru
         -www.химик.ru 
          Дополнительные ресурсы
         -СД-диски: Химия общая и неорганическая. 10-11 класс.
         - Органическая химия. 10-11 класс
         -Химия. 1С. Репетитор
         -Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория
         -Химия. 8-11 класс
         -Открытая химия
         -Химия. Подготовка к ЕГЭ.5 баллов. Изд-во «Тригон», 2019

Цель курса: сохранить целостность и системность учебного предмета химии  в системе знаний учащихся. Реализация данной программы направлена на достижение следующих задач:
- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
-овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты; производить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать её достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
- развитие познавательного интереса, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и её вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
- участие в олимпиадах и интеллектуальных конкурсах различного уровня, успешная сдача единого государственного экзамена
-воспитание ответственности человека за применение полученных знаний и умений, осознание его влияния на окружающую среду
- применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью и окружающей среде: проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Отличительные особенности данной рабочей программы от примерной в том, что  выполнение практических работ предусмотрено сразу после изучения конкретного теоретического материала. 
Срок реализации программы -1 год. 
Планируемые результаты
Личностные результаты:
1) в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной)сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметные результаты освоения выпускниками средней школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность  научиться:
1)	в познавательной сфере:
 на базовом уровне
а) давать определения изученным понятиям;
б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
в) объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и органических соединений;
г) классифицировать изученные объекты и явления;
д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
е) исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их принадлежность к основным классам соединений;
ж) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ;
з) структурировать учебную информацию;
и) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность;
к) объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов термодинамики;
л) объяснять строение атомов элементов I-IV периода с использованием электронных конфигураций атомов;
м) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;
н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
о) характеризовать изученные теории;
п) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого доступные источники информации;

на углубленном  уровне – требования к предметным результатам освоения углубленного курса химии включают требования к результатам освоения базового курса и дополнительно отражают:
1) сформированность системы знаний об общих химических закономерностях, законах, теориях;
2) сформированность умений исследовать свойства неорганических и органических веществ, объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления;
3) владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении вещества и основных химических законах, проверять их экспериментально, формулируя цель исследования;
4) владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата;
5) сформированность умений прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
2) в ценностно-ориентационной сфере - прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3) в трудовой сфере - самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
4) в сфере физической культуры - оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Выпускник научится: 
 характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; 
 описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; 
 раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии; 
 раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории; 
 различать химические и физические явления; 
 называть химические элементы; 
 определять состав веществ по их формулам; 
 определять валентность атома элемента в соединениях; 
 определять тип химических реакций; 
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; 
 составлять формулы бинарных соединений; 
 составлять уравнения химических реакций;
 соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов; 
 пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; 
 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; 
 вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции; 
 характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода; 
 получать, собирать кислород и водород;
 распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород; 
 раскрывать смысл закона Авогадро;
 раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»; 
 характеризовать физические и химические свойства воды; 
 раскрывать смысл понятия «раствор»; 
 вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
 приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества; 
 называть соединения изученных классов неорганических веществ;
 характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей; 
 определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
 составлять формулы неорганических соединений изученных классов; 
 проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ; 
 распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; 
 характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений; 
 раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева; 
 объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
 раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»; 
 характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; 
 определять вид химической связи в неорганических соединениях; 
 изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей; 
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
 определять степень окисления атома элемента в соединении; 
 раскрывать смысл теории электролитической диссоциации; 
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; 
 объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена; 
 составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена; 
 определять возможность протекания реакций ионного обмена; 
 проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ; 
 определять окислитель и восстановитель; 
 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; 
 называть факторы, влияющие на скорость химической реакции; 
 классифицировать химические реакции по различным признакам; 
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов; 
 проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
 распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак; 
 характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
 оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; 
 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
 определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
 классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний; 
 раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева; 
 описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
 характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция; 
 различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
 изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; 
 выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
 характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; 
 описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;
 характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева; 
 осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений. 
 определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
 составлять формулы веществ по их названиям; 
 определять валентность и степень окисления элементов в веществах; 
 составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; 
 объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов; 
 называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных. 
 называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ; 
 приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
 определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;
 составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;
 проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ; 
 проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций. 
Рабочая программа рассчитана на 102 часа (3 часа в неделю), что соответствует Учебному плану  МБОУ «Сукпакская средняя общеобразовательная  школа»   им. Б. И. Араптана

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ В 11 КЛАССЕ
Тема 1. Периодический закон и строение атома 9 часов
Строение атома. Атом - сложная частица. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы.Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р, d-орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. 
Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р-элементы; d- и f-элементы.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. 
Периодическая система Д. И. Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение периодического закона. Различные варианты периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы 19 часов
Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. 
Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы.
Водородная химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды). 
Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости. 
Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества.
Чистые вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей.
Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газов. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров. Модели молекул белков и ДНК.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей. 2. Получение коллоидного раствора хлорида железа (ІІІ).
Практические работы. 1. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.
Тема 3. Химические реакции 21 часов
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания.
Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования вещества. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Возможность протекания химической реакции на основании законов химической термодинамики.
Скорость химической реакции. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Катализ. Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты-биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия. 
Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Диссоциация воды. Водородный показатель.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Гидролиз карбидов, силицидов, фосфидов.
Демонстрации. Аллотропные превращения серы и фосфора. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды. Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой), поверхности соприкосновения веществ (взаимодействие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка). Коррозия железа в водной среде с уротропином и без него. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.
Лабораторные опыты. 3. Разложение пероксида водорода с помощью оксида меди (ІІ) и каталазы. 4. Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы. 5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических электролитов. 6. Различные случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги.
Практические работы. 2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».
Тема 4. Вещества и их свойства 40 часов
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, основания, соли. Понятие о комплексных солях.
Классификация органических веществ. Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры. Нитросоединения, амины, аминокислоты. Понятие об элементоорганических соединениях.
Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Оксиды и гидроксиды переходных металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения.
Неметаллы. Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов.
Оксиды. Строение, номенклатура классификация и свойства оксидов. Важнейшие представители этого класса. Пероксиды.
Кислоты. Строение, номенклатура, классификация и свойства кислот. Важнейшие представители этого класса. Особенности свойств серной и азотной, муравьиной и уксусной кислоты.
Основания. Строение, номенклатура, классификация и свойства оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Особенности органических оснований.
Амфотерные соединения. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических соединений». Получение комплексных органических и неорганических соединений. Демонстрация сухих кристаллогидратов. Коллекция «Классификация органических соединений». Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от нее. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Взаимодействие аммиака и метиламина с хлороводородом и водой.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Взаимодействие многоатомных спиртов и глюкозы с фелинговой жидкостью. 9. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. 10. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 11. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 12. Ознакомление с коллекцией руд.
Практические работы. 4. Сравнение свойств органических и неорганических соединений. 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Получение газов и изучение их свойств. 8. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.
Тема 5. Химия и общество 13 часов
Химия и производство. Химическая промышленность и химическая технология. Основные принципы химической технологии. Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты. Производство кислот, щелочей, солей.
Химия и сельское хозяйство. Химизация. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства.
Химия и проблемы окружающей среды. Загрязнение атмосферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнения почвы. Почвоохранные мероприятия. «Память воды» и ее роль для здоровья человека.
Химия и повседневная жизнь. Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки. Правила безопасности при использовании средств бытовой химии. Международная символика по уходу за текстильными изделиями. Маркировка на упаковках пищевых продуктов и информация, которую она символизирует.
Демонстрации. Видеофрагменты по производству аммиака и метанола. Слайды и другие видеоматериалы, иллюстрирующие био- и нанотехнологии. Коллекция «Минеральные удобрения». Коллекция пестицидов. Видеофрагменты по химической мелиорации почв и химизации животноводства. Домашняя, автомобильная аптечки и аптечка химического кабинета. Коллекция моющих и чистящих средств.
Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

Учебно-тематический план (11 класс) углубленный (3 часа в неделю)
№  п/п	Тема	Количество часов	В том числе	
			Уроки	Практические работы	Контрольные работы	
1	Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
	9	9		1	
2	Строение вещества 
	19	19		1	
3	Химические реакции
	21	21	2	1	
4	Вещества и их  свойства
	40	40	3		
5	 Металлы и неметаллы
			2	2	
6	Химия в жизни общества
	13	13			
	Всего:	102	102	7	5	

тематическое планирование  11 класс (углубленный уровень, 3/нед)
Дата план	Дата факт	№ урока	Основное содержание по предмету	Характеристика основных видов
деятельности (на уровне учебных действий)	
			Строение атома 9ч.		
		1	Атом – сложная частица	Знакомятся с современными представлениями о строении атомов, важнейшими химическими понятиями: химический элемент, изотопы. Определяют состав и строение атома элемента по положению в Периодической системе	
		2	Состояние электронов в атоме	Знакомятся с понятиями электроннаяорбиталь и электронное облако. Осваивают формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона	
		3	Электронные конфигурации атомов химических элементов	Знают основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Составляют электронные формулы атомов	
		4	Валентные возможности атомов химических элементов	Знакомятся с понятиями валентность и степень окисления. Сравнивают эти понятия	
		5	Периодический закон Д.И. Менделеева. История открытия.	Знакомятся с историей открытия закона, предпосылками к его открытию	
		6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Менделеева	Знают формулировки Периодического закона, Характеризуют элемент на основании его расположения в Периодической системе	
		7	Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева	Знают смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Характеризуют элемент на основании его расположения в Периодической системе	
		8	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»	Знают понятия вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная масса, изотоп. Дают характеристику химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева	
		9	Контрольная работа № 1. «Строение атома»	Демонстрируют полученные знания по основным понятиям темы строение атома	
		2. Строение вещества.Дисперсные системы, растворы.  19ч.		
		10	Химическая связь	Знакомятся с классификацией типов химической связи и характеристикой каждого из них. Характеризуют свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки	
		11	Типы кристаллических решеток	Знакомятся с типами кристаллических решеток. По формуле вещества предполагают тип связи, предсказывают тип кристаллической решетки	
		12	Единая природа химической связи. Виды химической связи	Характеризуют свойства вещества по типу его кристаллической решетки. По формуле вещества предполагают тип связи, предсказывают тип кристаллической решетки. Определяют степени окисления в бинарных и более сложных соединениях, в том числе и органических	
		13	Гибридизация электронныхорбиталей. Геометрия молекул	Знакомятся с геометрией молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др.	
		14	Гибридизация электронныхорбиталей. Геометрия молекул	Знакомятся с геометрией молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др.	
		15	Комплексные соединения	Знакомятся с понятиями комплексное соединение, лиганд, координационное число, центральный ион, внутренняя и внешняя сферы.	
		16	Комплексные соединения	Знакомятся с понятиями комплексное соединение, лиганд, координационное число, центральный ион, внутренняя и внешняя сферы.	
		17	Теория химического строения соединений Бутлерова	Знакомятся с основными положениями теории химического строения Бутлерова. Знакомятся с важнейшими понятиями изомерия, гомологический ряд. Составляют структурные формулы изомеров и гомологов	
		18	Теория химического строения соединений Бутлерова	Знакомятся с основными положениями теории химического строения Бутлерова. Знакомятся с важнейшими понятиями изомерия, гомологический ряд. Составляют структурные формулы изомеров и гомологов	
		19	Развитие теории строения органических веществ	Знают основные положения теории химического строения Бутлерова. Составляют структурные формулы изомеров и гомологов	
		20	Развитие теории строения органических веществ	Знают основные положения теории химического строения Бутлерова. Составляют структурные формулы изомеров и гомологов	
		21	Полимеры	Знакомятся с основными понятиями химии высших молекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Знакомятся с основными способами получения полимеров	
		22	Обзор важнейших полимеров	Знакомятся с наиболее широко распространенными полимерами, их свойствами и практическим применением	
		23	Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»	Знают основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Определяют наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам	
		24	Дисперсные
системы и растворы	Знакомятся с определением и классификацией дисперсных систем, понятиями истинные и коллоидные растворы	
		25	Дисперсные
системы и растворы	Знакомятся с определением и классификацией дисперсных систем, понятиями истинные и коллоидные растворы	
		26	Решение задач по теме «Растворы»	Знают алгоритм приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве. Проводят соответствующие расчеты	
		27	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»	Знают понятия вещество, химимический элемент, атом, молекула, электроотрицательность, валентности, степень окислении, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология. Объясняют зависимость свойств веществ от их состава и строения. Объясняют природу химической связи	
		28	Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»	Проводят рефлексию собственных достижений в изучении строения вещества, чистых веществ и смесей. Анализируют результаты контрольной работы и выстраивают пути достижения желаемого уровня успешности	
			3. Химические реакции 21ч.		
		29	Классификация химических реакций в органической и неорганической химии	Знают, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Устанавливают принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации	
		30	Почему протекают химические реакции	Знакомятся с понятиями энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, закон Гесса	
		31	Тепловой эффект химической реакции	Знакомятся с понятиями теплота образования вещества, тепловой эффект реакции. Составляют термохимические уравнения и производят элементарные расчеты по ним	
		32	Расчеты по термохимическим уравнениям	Умеют решать расчетные задачи по термохимическим уравнениям	
		33	Скорость химической реакции	Знакомятся с понятием скорость химической реакции. Гомогенная и гетерогенные реакции. Энергия активации	
		34	Факторы влияющие на скорость химической реакции	Осваивают факторы, влияющие на скорость реакций	
		35	Катализ	Характеризуют катализ и катализаторы как способы управления скоростью химической реакции. Описывают механизм гомогенного, гетерогенного и ферментативного катализов	
		36	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие	Знакомятся с классификацией химических реакций (обратимые и необратимые), понятием химическое равновесие и условиями его смещения	
		37	Решение задач и упражнений	Вычислять тепловой эффект химической реакции. Определяют смещение равновесия химических реакций от различных факторов	
		38	Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»	Знают основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете	
		39	Окислительно-восстановительные реакции	Знакомятся с понятиями окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Знают отличия окислительно-восстановительных реакций от реакций ионного обмена. Составляют уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса	
		40	Окислительно-восстановительные реакции	Знакомятся с понятиями окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Знают отличия окислительно-восстановительных реакций от реакций ионного обмена. Составляют уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса	
		41	Теория электролитической диссоциации (ТЭД)	Знакомятся с понятиями электролиты и неэлектролиты. Знакомятся с примерами сильных и слабых электролитов. Осваивают сущность механизма диссоциации. Знают основные положения теории электролитической диссоциации. Определяют характер среды раствора неорганических соединений	
		42	Теория электролитической диссоциации (ТЭД)	Знакомятся с понятиями электролиты и неэлектролиты. Знакомятся с примерами сильных и слабых электролитов. Осваивают сущность механизма диссоциации. Знают основные положения теории электролитической диссоциации. Определяют характер среды раствора неорганических соединений	
		43	Реакции ионного обмена	Описывают свойства растворов электролитов как функцию образующихся при диссоциации ионов и отражают их на письме с помощью ионных уравнений. Определяют возможность протекания реакций между растворами электролитов	
		44	Гидролиз	Знакомятся с типами гидролиза солей и органических соединений. Составляют уравнения гидролиза солей (1 ступень). Определяют характер среды	
		45	Гидролиз	Раскрывают роль обратимого гидролиза органических соединений как основы обмена веществ в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ как основы энергетического обмена в живых организмах	
		46	Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме “Гидролиз”»	Знают основные правила техники безопасности при выполнении работы	
		47	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»	Знают классификацию химических реакций, теорию электролитической диссоциации, ионные реакции, окислительно-восстановительные реакции, скорость реакций и факторы, на нее влияющие, химическое равновесие и условия его смещения	
		48	Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»	Проводят рефлексию собственных достижений в изучении типологии химических реакций, термодинамики и химической кинетики. 	
		49	Анализ контрольной работы «Химические реакции»	Анализируют результаты контрольной работы и выстраивают пути достижения желаемого уровня успешности	
			4. Вещества и их свойства 40 ч.		
		50	Классификация неорганических веществ	Знакомятся с важнейшими классами неорганических соединений. Определяют принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений	
		51	Классификация органических веществ	Знакомятся с важнейшими классами органических соединений. Определяют принадлежность веществ к различным классам органических соединений	
		52	Практическая работа № 4 «Сравнение свойств органических и неорганических соединений»	Знают основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Грамотно обращаются с химической посудой и лабораторным оборудованием	
		53	Металлы	Знают основные металлы, их общие свойства. Характеризуют свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строение атомов	
		54	Химические свойства металлов	Характеризуют общие химические свойства металлов как восстановителей на основе строения их атомов и положения в электрохимическом ряду напряжений металлов	
		55	Коррозия	Знакомятся с причинами коррозии, основными ее типами и способами защиты от коррозии	
		56	Способы получения металлов. Металлургия	Понимают суть металлургических процессов. Характеризуют нахождение металлов в природе и основные способы их получения. Конкретизируют эти способы описанием химических процессов в металлургии	
		57	Электролиз	Понимают суть процессов протекающих га катоде и аноде в растворах и расплавах 	
		58	Электролиз 	Понимают суть процессов протекающих га катоде и аноде в растворах и расплавах	
		59	Металлы побочных подгрупп	Различают общее, особенное и единичное в свойствах конкретных металлов и их групп. Иллюстрируют свои выводы и аргументы уравнениям химических реакций и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР	
		60	Медь и ее соединения	Различают общее, особенное и единичное в свойствах конкретных металлов и их групп. Иллюстрируют свои выводы и аргументы уравнениям химических реакций и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР	
		61	Медь и ее соединения	Различают общее, особенное и единичное в свойствах конкретных металлов и их групп. Иллюстрируют свои выводы и аргументы уравнениям химических реакций и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР	
		62	Хром и его соединения	Различают общее, особенное и единичное в свойствах конкретных металлов и их групп. Иллюстрируют свои выводы и аргументы уравнениям химических реакций и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР	
		63	Хром и его соединения	Различают общее, особенное и единичное в свойствах конкретных металлов и их групп. Иллюстрируют свои выводы и аргументы уравнениям химических реакций и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР	
		64	Марганец и его соединения	Различают общее, особенное и единичное в свойствах конкретных металлов и их групп. Иллюстрируют свои выводы и аргументы уравнениям химических реакций и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР	
		65	Марганец и его соединения	Различают общее, особенное и единичное в свойствах конкретных металлов и их групп. Иллюстрируют свои выводы и аргументы уравнениям химических реакций и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР	
		66	 Решение задач и упражнений по теме «Металлы»	Применяют теоретические знания при решении задач по теме «Металлы»	
		67	Неметаллы	Знают основные неметаллы, их свойства. Характеризуют свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ 
Д. И. Менделеева	
		68	Химические свойства неметаллов	Рассматривают общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей. Иллюстрируют свои выводы и аргументы уравнениями химических реакций и рассмотрением их в свете ОВР	
		69	Получение неметаллов	Рассматривают способы получения неметаллов, практическое значение 	
		70	Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы»	Обобщают и систематизируют сведения о неметаллах, а также образуемых ими соединениях	
		71	Оксиды	Осваивают состав, строение и классификацию оксидов, их номенклатуру. Характеризуют их свойства	
		72	Оксиды	Осваивают состав, строение и классификацию оксидов, их номенклатуру. Характеризуют их свойства	
		73	Кислоты органические и неорганические	Знакомятся с классификацией, номенклатурой кислот. Характеризуют их свойства	
		74	Кислоты органические и неорганические	Знакомятся с классификацией, номенклатурой кислот. Характеризуют их свойства	
		75	Основания органические и неорганические	Знакомятся с классификацией, номенклатурой оснований. Характеризуют их свойства	
		76	Основания органические и неорганические	Знакомятся с классификацией, номенклатурой оснований. Характеризуют их свойства	
		77	Амфотерные органические и неорганические соединения	Знакомятся с понятием амфотерность. Характеризуют свойства амфотерных соединений	
		78	Амфотерные органические и неорганические соединения	Знакомятся с понятием амфотерность. Характеризуют свойства амфотерных соединений	
		79	Генетическая связь между различными классами неорганических веществ	Знакомятся с важнейшими свойствами изученных классов неорганических соединений	
		80	Генетическая связь между различными классами неорганических веществ	Характеризуют генетическую связь между классами неорганических соединений и отражают ее на письме с помощью обобщенной записи цепочки переходов. Конкретизируют такие цепочки уравнениями химических реакций. Различают понятия генетическая связь и генетический ряд	
		81	Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»	Знают основные правила техники безопасности. Грамотно обращаются с химической посудой и лабораторным оборудованием	
		82	Генетическая связь между различными классами органических веществ	Знакомятся с важнейшими свойствами изученных классов органических соединений	
		83	Генетическая связь между различными классами органических веществ	Характеризуют генетическую связь между классами органических соединений и отражают ее на письме с помощью обобщенной записи цепочки переходов. Конкретизируют такие цепочки уравнениями химических реакций. Различают понятиягенетическая связь и генетический ряд	
		84	Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по органической химии»	Знают основные правила техники безопасности. Грамотно обращаются с химической посудой и лабораторным оборудованием	
		85	Практическая работа № 7 «Получение газов и изучение их свойств»	Знают основные способы получения и собирания газов в лаборатории	
		86	Практическая работа № 8 «Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ»	Знают основные правила техники безопасности. Грамотно обращаются с химической посудой и лабораторным оборудованием	
		87	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещества и их свойства»	Знают основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ. Знают важнейшие свойства изученных классов соединений	
		88	Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства»	Проводят рефлексию собственных достижений в изучении типологии химических веществ и свойствах основных классов неорганических и органических веществ в свете общего особенного и единичного. 	
		89	Анализ контрольной работы	Анализируют результаты контрольной работы и выстраивают пути достижения желаемого уровня успешности	
			5. Химия в жизни общества 13 ч. 		
		90	Химия и производство	Осваивают зависимость скорости реакции и химического равновесия от различных факторов. Определяют возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивают их последствия	
		91	Химия и производство	Осваивают основные принципы и технологии производства серной кислоты,  азотной кислоты, аммиака, чугуна и стали	
		92	Химия и сельское хозяйство	Оценивают влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Используют приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе	
		93	Решение комбинированных задач		
		94	Химия и проблемы окружающей среды	Используют приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве. Умеют вести себя экологически грамотно. Оценивают влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы	
		95	Химия и повседневная жизнь	Доказывают, что современный быт человека немыслим без достижений химии. Раскрывают диалектический характер химизации повседневной жизни человека	
		96	Химия и повседневная жизнь	Характеризуют информацию, которую несет символика промышленных и продовольственных товаров. Соблюдают технику безопасности в процессе применения лекарственных средств, бытовых препаратов и приборов	
		97	Решение комбинированных задач		
		98-99	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химия в жизни общества»	Проводят рефлексию собственных знаний на основе изучения темы «Химия в жизни общества» и на основе собственного жизненного опыта	
		100-102	Конференция «Роль химии в моей жизни»	Подводят итоги проделанной работы за два года обучения курса химии. Проводят качественную подготовку к ЕГЭ	

Формы  контроля

          Формы и методы работы: лекции, семинары, индивидуальные консультации, подготовка к олимпиадам, объяснительно-иллюстративные, практические работы.
          Формы контроля:  фронтальный опрос, контрольные работы по КТП,  промежуточное тестирование. По плану работы МО естественно-экономического цикла - входящий, рубежный, исходящий контроль.
Форма итоговой аттестации – контрольная работа.
         Система оценки по предмету:
1.	Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
        Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
        Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
        Отметка «2»:
-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
        2. Оценка экспериментальных умений
        Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
        Отметка «4»:
-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
        Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
        Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
        Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
        Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
        Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
        Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
        Отметка «5»:
- ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.
        Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
        Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
        Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ
        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
Отметка «5»:
80% и более  выполнено правильно
Отметка «4»:
70%-80% выполнено правильно
Отметка «3»:
 60% -69% выполнено правильно
Отметка «2»:
 выполнено правильно менее 60%

Примерные темы проектов:

1.Автомагистраль, снег, почва, растения.
2.Автомобиль как источник химического загрязнения атмосферы.
3. Автомобильное топливо и его применение.
4.Акварельные краски. Их состав и изготовление.
5.Аквариум как химико-биологический объект исследования.
6.Активированный уголь. Явление адсорбции.
7.Анализ лекарственных препаратов.
8.Анализ прохладительных напитков.
9.Анализ содержания аскорбиновой кислоты в некоторых сортах смородины.
10.Анализ чипсов.
11.Антибиотики.
12.Антисептики.
13.Ароматизаторы на основе сложных эфиров.
14.Ароматические масла - бесценный дар природы.
15.Ароматические эфирные масла и их использование.
16.Ароматы, запахи, флюиды.
17. Аскорбиновая кислота: свойства, физиологическое действие, содержание и динамика накопления в растениях.
18.Аспирин - друг или враг?
19. Аспирин - польза или вред.
20.Аспирин как консервант.
21. Аспирин: за и против.
22. Аэрозоли и их применение в медицинской практике.
23. Белки - основа жизни.
24. Белки и их значение в питании человека.
25.Белки и их питательная ценность.
26. Биологически активные вещества. Витамины.
27.В чём вкус хлеба?
28.Важнейший показатель экологического состояния почвы - рН.
29.Великий ученый М.В. Ломоносов.
30.Влияние автомобильного транспорта на степень загрязнения воздуха.
31.Воздух-невидимка.
32.Все тайны янтаря.
33. Выделение винной кислоты из исследуемого сорта винограда.
34. Выращивание в домашних условиях монокристаллов из насыщенного раствора солей и квасцов.
35. Выращивание кристалла в домашних условиях.
36. Газированные напитки – яд малыми дозами.
37. Из жизни полиэтиленового пакета.
38. Из чего состоит одежда. Волокна.
39. Изучение свойств шампуней.
40. Изучение секретов приготовления клея.
41. Индексы пищевых добавок.
42. Индикаторы в быту.
43. Индикаторы вокруг нас.
44.Индикаторы. Применение индикаторов. Природные индикаторы.

  Список литературы

Литература, рекомендованная для учащихся:
-Химия.11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян. -М.: Дрофа, 2018
- Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев и др.– М.: Дрофа, 2019.
-Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. – Габриелян О.С., Остроумов И.Г., М.: Дрофа 2013-2015.
-Тесты по химии: 10-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» / М.А.Рябов, Р.В.Линько, Е.Ю.Невская. – М.: «Экзамен», 2016. – 158 с.
- Задачник по химии для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений: Профильный уровень, Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н.- М.: Вентана-Граф, 2017
-Материалы для подготовки к ЕГЭ: ЕГЭ 2011. Химия. Тематические тренировочные задания / И.А.Соколова. –М.: Эксмо, 2017.
Литература для учителя
-Химия.11 класс. профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян. -М.: Дрофа, 2018
- Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев и др.– М.: Дрофа, 2019